概览</

化学界的璀璨明珠——Na₂O</，其CAS登记号为1313-59-3，每摩尔的重量达到了61.979克，犹如神秘的白色晶体，静静地诉说着它的独特性。

物理世界的瑰宝</

氧化钠的外观洁白无瑕，如同冰雪般纯净。当它在1132℃的高温下熔化，随后在1950℃的炽热中升华，分解成气体，密度高达2270千克每立方米，彰显出其坚实的结构。

工业炼金术</

工业上，它源于钠与氧气的激烈碰撞，4个钠原子在180-200℃的环境下与氧气结合，诞生出两个氧化钠分子的传奇反应：4Na + O₂ → 2Na₂O</。氧化钠亦能通过还原剂，如金属钠或叠氮化钠，与过氧化物、硝酸钠或亚硝酸钠进行转换。

化学反应的魔术师</

氧化钠的化学世界充满了奇妙，它与水、酸、氧气和二氧化碳的互动如同魔术师手中的道具。与水的反应生成碱性极强的氢氧化钠，与酸的结合则形成盐和水：Na₂O + H₂O → 2NaOH</；与氧气反应则生成过氧化钠，与二氧化碳的交融则是碳酸钠的诞生：Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃</。

用途的多元性</

作为钠化合物的制备基础，氧化钠在众多领域大显身手，作为漂白剂、消毒剂、脱氢剂以及聚合或缩合反应中的关键角色，它的身影无处不在。

固态结构的秘密</

钠的成键构型独特，是四配位且四面体结构，晶体结构类型则属于氧化钠型，反萤石型的典范。每一个原子间的排列都揭示着氧化钠的微观世界。

潜在的危险与谨慎</

尽管功能多样，氧化钠的接触却可能带来刺激，吸入则会灼烧食道。与水的接触更是需要万分小心，因为这股能量足以引发剧烈反应。

同位素的细致剖析</

尽管没有直接提供具体数据，但通过计算得出的同位素分析图，展示了该化合物中各同位素的丰富层次，最丰富的组份占比100%。