化学通过离子性质来区分酸、碱和盐。酸的基本特征是其在水溶液中能释放氢离子（H+），如常见的盐酸、硫酸、碳酸和硝酸。这些物质在电离时，阳离子几乎总是氢离子。相反，碱类化合物在溶液中会释放氢氧根离子（OH-），如氢氧化锂、氢氧化钠等，它们在水中溶解时，阴离子均为氢氧根离子。盐是由金属离子（如钠、钙）与酸根离子（如氯、硫酸根）或非金属离子（如铵根离子）结合而成的化合物，如氯化钠、硫酸亚铁等，它们在水中的溶解性各不相同，有的如钾盐、钠盐和铵盐能完全溶解，而有的如钙盐和部分碱类则只微溶或不溶。

值得注意的是，酸类中的硅酸溶解度较低，而碱类中的钙化合物溶解性也很弱。硫酸铅和钡化合物在水中能溶解，钙和银的化合物则仅有微溶，亚汞化合物不溶。在盐类中，硝酸盐通常能溶解其他盐类，碳酸盐则会与钾盐、钠盐和铵盐形成溶液，而其他碳酸盐则会形成沉淀。最后，盐酸能沉淀银和亚汞化合物，以及微溶的氯化铅化合物。