氯化铵：无色立方晶体或白色结晶粉末。味咸凉而微苦，是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子，铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5．6左右，水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。
氨发生化合反应或氨水与盐酸发生中和反应得到。NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）
加热时又分解为氯化氢及氨： NH4Cl=NH3 + HCl[条件是加热] 如果容器是开放体系的话，反应只向右走。
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[条件是加热] 此方程还是实验室制取氨气的方法。
氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙＞钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。
氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙＞钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。
1.氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取少量烧碱。 2.氢氧化钙和二氧化碳的反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变浑浊的是CO2）。 3.不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应 2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH 4.工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑（此反应也是工业上制取大量CO2的方法，一式二用） 工地上经常冒白烟是在制石灰浆Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因为熟石灰的溶解度随温度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰浆，这样温度高时溶进水的熟石灰少，可制得更多石灰浆，此反应放出大量热量） 石灰浆（石灰浆，熟石灰即Ca（OH)2被抹在墙上，与CO2反应后变硬 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 5.氟化氢氨与氢氧化钙反应的化学方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3 6.氯化镁和氢氧化钙反反应的化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ 7.硝酸铵与氢氧化钙反应的化学方程式： 2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2 （NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4（此过程最好在加热条件下反应） CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑(条件是高温) 9.如果在氢氧化钙溶液中继续通入二氧化碳，会发现溶液先浑浊后澄清，这是因为二氧化碳会和碳酸钙[CaCO3]继续反应生成碳酸氢钙。 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 而碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液会再次澄清。加热溶液又变浑浊，因为碳酸氢钙受热分解，生成白色沉淀物碳酸钙。 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O 10.氢氧化钙不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，因为虽然二氧化硅化学性质稳定，但是会与强碱反应，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2, Ca(OH)2。 如果把氢氧化钙放在带玻璃塞的试剂瓶中，会发生如下反应： Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O 而硅酸钙会沉淀在瓶塞上，导致瓶子打不开，所以不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中。 11.制取氢氧化钙：H2O+CaO=Ca(OH)2(这里切记！没有沉淀符号的) 12.初中需掌握的并不多： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
