制取氧气的知识点（1）

氧气是无色无味的气体，通常状态下密度稍大于空气。常温下，1升水中大约能溶解30毫升氧气，水中生物依靠溶解在水中的氧气进行呼吸。

氧气具有较强的化学活性，可以与多种物质发生氧化反应。

氧气的用途广泛，用于潜水、登山时提供呼吸，太空行走也需氧气供氧呼吸。工业中，氧气用于炼钢、气割气焊和燃烧过程，体现了其在氧化反应中的作用。

催化剂在化学反应中起到关键作用，如在过氧化氢溶液分解和氯酸钾加热过程中，二氧化锰加速反应进程，且在反应前后保持不变。催化剂能改变反应速率，自身性质和质量不受反应影响。

实验室制取氧气是化学学习的核心内容，是中考实验题的常考点，未来将进行更详细的讲解。

工业制氧方法包括液化空气法和膜分离技术，前者利用空气各成分沸点差异实现分离。

氧气在中考中是重点考察对象，选择题、填空题关注氧气的性质与用途，实验题与计算题则侧重实验室制氧法。

制取氧气的知识点（2）

气体制取设计流程包括装置组装、检验气密性、净化与干燥、收集与验证气体性质，以及尾气处理。

实验室制取二氧化碳采用大理石与稀盐酸反应，由于二氧化碳比空气重且易溶于水，采用向上排气法收集，不用排水法。工业上，煅烧石灰石可制得二氧化碳气体。

从实验室制取二氧化碳中可学习碳酸盐的检验方法：取样品少许于试管，滴加稀盐酸，产生的气体通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证实为二氧化碳气体，说明样品含有碳酸盐。

初中化学反应类型包括：

①化合反应：两种或多种物质生成一种物质的反应。

②分解反应：一种物质生成两种或多种其他物质的反应。

③置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

④复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。

制取氧气的知识点（3）

氧气的物理性质：无色无味气体，密度稍大于空气，常温下1升水中能溶解30毫升氧气，对水中生物呼吸至关重要。

氧气的化学性质：化学活性强，能与多种物质发生氧化反应。

氧气的用途：用于潜水、登山呼吸供给，太空行走氧气供氧呼吸。工业上，氧气用于炼钢、气割气焊和燃烧过程。

催化剂在化学反应中加速进程，如二氧化锰在过氧化氢溶液分解和氯酸钾加热中起到催化作用，本身性质和质量在反应前后保持不变。

实验室制氧是化学学习重点，中考实验题常涉及氧气性质和用途，实验题与计算题侧重实验室制氧法。

工业制氧方法有液化空气法和膜分离技术，前者利用空气各成分沸点差异实现分离。

氧气是中考重点考察内容，选择题、填空题关注氧气的性质与用途，实验题与计算题重点考察实验室制氧法。