浓盐酸的浓度约为37%。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，能够促进食物消化、抵御微生物感染。酸性：盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。还原性：盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气。配位性：部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸。有机化学：酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃。此外，胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。锌粒与氯化汞在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应。