H2C=C=CH2中最中间的碳原子采取sp杂化,而两边的碳原子采取sp2杂化.

中间的碳原子除有两个sp杂化轨道外,剩余两个互相垂直的2p轨道分别与两边的碳原子的2p轨道形成π键.

由于2p轨道要与中间碳原子形成π键,两边的碳原子的3个sp2杂化轨道分别形成的平面互相垂直,这样与氢原子的1s轨道形成σ键时,所结合的氢原子就不可能共面,而是在两个相互垂直的面里.

具体结构见图.