这道题有点难度，需要用平均分子式法、推断法、十字交叉法等多种方法计算，计算过程比较复杂，所以楼主应该追加对我的奖励分值哦！

CH4的相对分子质量为16，H2分子的相对分子质量为2。而该混合气体对氢气的相对密度为18.5，即其平均分子量为氢分子的分子量的18.5倍，即18.5×2＝37。设该气态烃混合物的平均分子式为CmHn，则其平均分子量为

12m＋n＝37 ①

根据题意，燃烧该混合气体2升，需相同状况下氧气8.5升。即混合气体与耗氧量之比为

2 : 8.5，即燃烧1摩尔该混合气体需要4.25摩尔氧气。可写出混合气态烃燃烧方程式如下：

CmHn＋(m＋1/4n)O2＝mCO2＋n/2H2O

1 : (m＋1/4n)

1 : 4.25

1升CH4完全燃烧需耗相同状态下的O2 2升

m＋1/4n＝4.25 ②

由①、②两式可求得

m＝2.5，n＝7＝2m＋2

即混合气态烃平均分子式为CmH2m＋2，即C2.5H7

符合这种分子通式的只有烷烃，所以据此推断，另一气态烃也是烷烃。

假设另一气态烃分子式为CxH2x＋2，其在混合气体中含量为y（0＜y＜1）。

则CH4的含量为1－y，已知CH4分子量为16。

平均分子式为C2.5H7，可知另一种烷烃分子式中C的系数一定大于2.5，根据平均分子式计算法，可得

1×(1－y)＋xy＝2.5，

上式简化

xy－y－1.5＝0 ③

常温下气态烷烃只有分子中C系数为1~5的几种，而其中C系数大于2.5的只有C3H8、C4H10和C5H12(据查新戊烷常温下为气态)。

把这三种烷烃的C系数分别代入③式，

若x＝3，y＝0.75，1－y＝0.25；

若x＝4，y＝0.5，1－y＝0.5；

若x＝5，y＝0.375，1－y＝0.625。

所以如果是CH4与C3H8的混合气体的话，CH4的体积含量占25%，C3H8的体积含量占75%。

如果混合气体由CH4和C4H10组成，则这两种气体的体积含量都为50%。

如果混合气体由CH4和C5H12(新戊烷)组成的话，CH4的体积含量为62.5%，C5H12（新戊烷）的体积含量为37.5%。