问题一：（1）检查装置的气密性，说明气密性良好的现象是 C导管口有气泡

（2）反应开始后，过氧化氢分解产生大量氧气，反应现象是 产生大量是气泡，MnO₂的作用催化剂

（3）实验现象说明铁生锈主要与 水和 氧气有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 氧气的浓度，氧气浓度越大，铁生锈速度越快；

问题二：（1）根据质量守恒定律，反应生成的CO₂和水蒸气的总质量为102.24g-100.00g=2.24g，D装置中碱石灰的作用是 防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中，影响实验结果．

（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，在B、C之间增加 洗气瓶、浓硫酸，目的是测量生成水的质量；

（3）经过改进后，测得m（H₂O）=1.80g，m（CO₂）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．

①锈铁钉中Fe₂O₃?H₂O的质量═17.8 g．

②锈铁钉中FeCO₃的质量═1.16 g．

③锈铁钉中单质铁的质量分数═5.6%

（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H₂

故答案为：问题一：（1）C导管口有气泡

（2）产生大量是气泡，催化剂

（3）水和氧气：氧气的浓度

问题二：（1）2.24 防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中

（2）洗气瓶 浓硫酸

（3）17.8 1.16 5.6%

（4）无

计算过程：

解：设铁钉与硫酸反应生成硫酸铁的质量为X，与硫酸铁反应的金属铁的质量为Y，

Fe₂O₃的质量=17.8×160/178=16g

Fe的质量=20.08-17.8-1.16=1.12g

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

160 400

16g X

x=40g

Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄

56 400

y 40g

y=5.6g

5.6g＞1.12g 故铁的量少，不能和酸反应放出氢气．

故答案为：问题一（1）C导管口有气泡．

（2）产生大量是气泡，催化剂．

（3）水和 氧气，氧气的浓度．

问题二：（1）2.24 防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中．

（2）洗气瓶、浓硫酸．

（3）①17.8g．

②1.16g．

③5.6%．

（4）无