1%的氢氧化钠溶液具有一定的密度，大约为1.01，意味着每1000克溶液中含有10克的氢氧化钠（NaOH）。由此计算出NaOH的物质的量为0.25摩尔（nNaOH=10/40）。考虑到溶液的体积大约为990毫升（0.99升），物质的量浓度可以计算得出为0.252摩尔/升（cOH-=0.252摩尔/升）。基于OH-离子的浓度，可以计算出POH值为0.6，进而得出该溶液的pH值为13.4。

为了更深入地理解这一过程，让我们将计算步骤进一步细化。首先，1000克的1%氢氧化钠溶液意味着其中含有10克的NaOH。根据NaOH的分子量40，可以得知其物质的量为0.25摩尔。接着，考虑到1000克溶液的实际体积约为990毫升（即0.99升），我们能够计算出其物质的量浓度，即0.252摩尔/升。通过OH-离子的浓度，我们可以利用POH的定义（POH=-log[OH-]）得出POH值为0.6。最后，利用pH与POH之间的关系（pH+POH=14），我们能够确定该溶液的pH值为13.4。

值得注意的是，pH值为13.4的溶液属于强碱性环境。这种高碱性的溶液在实验室或特定工业应用中可能会被用来中和酸性物质，或用于其他需要强碱性条件的化学反应。氢氧化钠作为一种强碱，其在水中的完全电离能够产生大量的OH-离子，从而使得溶液的pH值升高至13.4。

此外，1%的氢氧化钠溶液因其高浓度的NaOH，不仅pH值高，其腐蚀性也较强。在处理这类溶液时，必须采取适当的安全措施，以避免对人体造成伤害。在实验室或工厂中，使用这种强碱性溶液时，佩戴合适的防护装备，例如防护眼镜、手套和防护服，是非常必要的。