1、根据已知数据的变化规律，可判断最后剩余铜12克，所以锌质量为17.4-12=5.4克，质量分数为5.4÷17.4×100%=31%；
2、由于每次加入硫酸20ml，而对应的锌消耗量为2.6克，所以锌物质的量为0.04mol，由反应式Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑，所以硫酸的质量为0.04×96=3.84克，所以质量分数为3.84÷20×100%=19.2%。
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1、根据已知数据的变化规律，可判断最后剩余铜12克，所以锌质量为17.4-12=5.4克，质量分数为5.4÷17.4×100%=31%；
2、由于每次加入硫酸20ml，而对应的锌消耗量为2.6克，所以锌物质的量为0.04mol，由反应式Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑，所以硫酸的质量为0.04×96=3.84克，所以质量分数为3.84÷20×100%=19.2%。
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