热力学第三定律是关于凝聚体系熵变的实验结果，解决如何通过实验测求规定熵问题。该定律有多种表述方式，内容实质具有联系和等效性。

基本表述为：“不能通过有限手续将物体温度降至绝对零度”。普遍采用表述为：“在绝对零度时，任何纯物质完整晶体的熵等于零”。完整晶体是指原子或分子排列形式单一。热力学第三定律内容与熵概念一致。

在绝对零度时，纯物质完整晶体中，微粒处于理想晶格结点位置，无热运动，理想有序状态，熵值为零。根据热力学第三定律S。=0，利用热力学方法、热化学测量，可求得纯物质完整晶体从绝对零度加热至温度T的熵变△S(T)。真正理想状态难以达到，实际条件下得到结果外推后，用图解积分法求得△S(T)，即为物质在温度T时熵值，称为规定熵。

规定熵定义为：在标准状态下1mol纯物质的规定熵，即标准摩尔规定熵，简称物质的标准熵，用Sm(-)表示，单位J·K-1·mol-1。注意稳定单质的规定熵和标准熵值不为零，与物质的标准生成焓不同。

扩展资料

标准摩尔熵（standard molar entropy）是一个热力学和化学名词，指在标准状况下，1摩尔纯物质的规定熵。通常会用So的符号来表示。