运用VSEPR理论,中心原子价层电子对数n=(中心原子价电子数+配位原子提供价电子数*配位原子个数-基团所带电荷的代数值)/2.其中配位原子是H,X则提供1个电子,配位原子是O和S不提供电子,配位原子是N提供-1个电子.

n=2,sp杂化,直线

n=3,sp2杂化,根据配位原子个数不同可能为平面三角形也可能为V形

n=4,sp3杂化,根据配位原子个数不同可能为正四面体,三角锥形和V形