在化学和物理学中，电子的能级组是由原子中的电子所处的不同能级层次决定的。第一能级组1s轨道最多可以容纳2个电子。第二能级组包括2s和2p轨道，其中2s轨道同样可以容纳2个电子，而2p轨道则可容纳6个电子。第四能级组由4s，3d和4p轨道构成，这些轨道可以容纳10个电子。第五能级组则包括5s，4d，5p轨道，它们可以容纳14个电子。

第七能级组包含7s，5f，6d和7p轨道，这些轨道可以容纳14个电子。第八能级组包括8s，5g，6f，7d和8p轨道，它们可以容纳18个电子。第九能级组则由9s，6g，7f，8d和9p轨道构成，这些轨道可以容纳18个电子。这些能级组的电子容纳能力是基于量子力学原理和原子结构模型得出的。

电子在这些能级组中的分布遵循泡利不相容原理，即一个轨道不能有两个自旋方向相同的电子。此外，电子还遵循能量最低原理，倾向于占据能量最低的轨道。因此，电子在能级组中的分布不仅决定了原子的化学性质，还影响着分子间的作用力和化学反应的进行。

通过研究不同能级组的电子容纳能力，科学家能够更好地理解原子结构和化学键的本质。这一知识对于开发新的材料、药物和能源技术具有重要意义。此外，通过深入研究能级组，科学家还能够揭示更多关于原子和分子行为的奥秘，为未来的科学研究开辟新的领域。