不对，应该从标准电极电势来看。例子楼上也有很多了，我也就不举例了。至于浓硝酸和铜反应的例子，可以这样看，从浓硝酸变成二氧化氮有一个电极电势，从浓硝酸变成一氧化氮有个电极电势，这样的情况下就要看谁的电极电势更高了。电极电势有一个计算公式，叫做能斯特方程。φ=φθ +（RT/zF）×ln{[氧化型]/[还原型]},其中R=8.314J/K/mol T为热力学温度，z为电子转移数目，F为法拉第常数，F=96484.5C/mol，电极电势不仅取决于标准电极电势，还取决于氧化型和还原型离子的浓度。对于硝酸变成二氧化氮，电极电势为：φ=φθ（NO3-/NO2)+（RT/zF）×ln{[p(N02)/pθ]^2 ×a(Cu2+)/[(aH+)^4×a(NO3-)^2]} ，z为电子转移数目，这里z=2 。pθ为标准压力，就是10^5 Pa ，a为离子的活度，在溶液很稀的时候可用离子的浓度代替活度。

另外，谁被还原剂还原的程度越深不仅取决于热力学因素，还取决于动力学因素。而电极电势是属于热力学范畴的。由于高中化学只是基础，因此没有涉及到那些内容。到了以后你会发现高中化学有些东西从更高层次看来是错误的。