电化学平衡中的核心概念可以通过能斯特方程来描述，它是通过比较反应物和产物的摩尔吉布斯自由能变来建立的。这个方程的建立始于平衡条件下的吉布斯自由能变相等，即反应的化学计量数乘以各物质的标准化学势加上RT乘以自然对数（ln）的浓度或压力比值。

具体来说，当温度恒定且压力为标准大气压时，吉布斯自由能变与电荷数的两倍（因为H+离子通常以2个为一组考虑）的比值等于半价的电极电位E，这便是能斯特方程的简化形式。在气体中，比如氢气，由于近似为理想气体，其化学势可以用标准化学势加上RT乘以对数（P/P标准）来表达。而在电解质溶液中，由于离子浓度与理想情况有很大差异，通常不直接用浓度表示，而需要通过更复杂的处理。

总结来说，能斯特方程是电化学中一个关键工具，它将化学反应的热力学特性与电位联系起来，尤其是在电解质溶液中，对于理解电化学过程和电极行为至关重要。如果你对某个部分还有疑问，随时提问哦。