（1） 观察法

观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。

例1、 配平化学方程式 Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4

[分析] Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系数为2，这样就得到： Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4；接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3 中有6 个OH，3Na2SO4 中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到： Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。

（2）奇数变偶数法

选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。例2 、配平化学方程式FeS2+O2-----Fe2O3+SO2

[分析]第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数，即 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2，那么左边铁原子为4个,因此FeS2前面的系数为4，即4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2；再观察SO2前面的系数为8，即4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2；最后配平氧原子的个数得：4FeS2+11O2——2Fe2O3+8SO2；核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，然后将反应条件，等号、状态符号填齐，化学方程式已配平。

（3）最小公倍数法

选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。

例3、配平化学方程式 KClO3—KCl+O2

[分析]方程式中K、Cl、O 原子各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3 个，右边2 个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，所以KClO3 系数应为2，O2 系数应为3。然后将反应条件，等号、状态符号填齐，化学方程式已配平。

（4）以氧原子为基数配平法

在氧化还原反应中，如果有氧化物参加反应，就在还原剂前面配上氧化物中氧原子的个数，然后再用观察法配平。

例4 、配平下列化学方程式

C+CuO——Cu+CO2 C+Fe2O3——Fe+CO2 C+Fe3O4——Fe+CO2

CO+CuO——Cu+CO2 CO+ Fe2O3 ——Fe+CO2 CO+ Fe3O4 ——Fe+CO2

H2+CuO——Cu+CO2 H2+ Fe2O3 ——Fe+CO2 H2+ Fe3O4 ——Fe+CO2

[分析]由观察可知：CuO、Fe2O3、Fe3O4中氧原子的个数分别为1、3、4。配平时就在还原剂C、CO、H2的前面分别配上系数1、3、4。

现举例配平CO+ Fe3O4 ——Fe+CO2化学方程式；Fe3O4中氧原子的个数分别为4，在还原剂CO的前面分别配上系数4，则为4CO+ Fe3O4 ——Fe+CO2

再观察碳原子的个数（左边为4个，那么右边应为4），则为4CO+ Fe3O4 ——Fe+4CO2；最后配平铁原子的个数得：4CO+ Fe3O4 ——3Fe+4CO。然后将反应条件，等号、状态符号填齐，化学方程式已配平。

（5）后配单质法

这种方法的原理是根据单质是一种元素组成，只含一种原子，所以把该元素放在最后配，单质前的系数最后配就不会影响先已配好的其他元素的原子个数，避免出现配平了这种元素又导致另一种元素的原子个数不相等的情形。该方法的适用范围为前后出现一种单质的化学反应。其步骤为：

1、确定单质的元素最后配；

2、其他各元素分别采用适当的方法先配平，甚至可以添加分数；

3、在单质的前面配上系数，使其元素的原子个数左右相等；

4、整理，如果配平采用了分数，则各化学式前的系数皆乘以各分母的最小公倍数，变分数为整数；

5、检查。