化学中摩尔的概念非常重要，涉及的公式繁多。首先，物质的量（n）可以通过质量（m）和摩尔质量（M）的关系来计算，公式为n=m/M。其次，物质的量也可以通过微粒数（N）和阿伏伽德罗常数（NA）来计算，即n=N/NA。在特定条件下，气体的体积（V）与其物质的量（n）的关系可通过气体摩尔体积（Vm）来表达，具体公式为n=V/Vm。在标准状况下，Vm的值为22.4L/mol。

除了基本公式，还涉及到一些常见的转换公式。例如，物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换公式为c=1000dw/M，其中d是溶液的密度（g/cm³），M是溶质的摩尔质量（g/mol）。同样地，饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换公式为w=s/(100+s)。在相同条件下，气体的体积、物质的量及分子数之间存在直接比例关系，即V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)。

此外，相同条件下，气体的密度与其摩尔质量、相对分子质量之间也存在特定关系，公式为d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)。如果某气体对氢气的相对密度为16，则该气体的相对分子质量（Mr）可通过公式Mr=16×2计算得出，因此Mr=32。

这些公式在化学计算中具有广泛应用，帮助我们更好地理解和掌握化学物质的性质和特性。通过这些公式，我们可以进行物质的量、浓度、质量分数等的相互转换，从而更准确地描述和计算化学反应中的物质关系。