化学反应级数是通过实验测定的，对于基元反应m=a，n=b，m+n=a+b，且a、b均为简单整数，反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。而对于复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式，因此没有简单的级数可以描述。

零级反应是指反应速率与反应物浓度的零次方成正比的化学反应，即与反应物浓度无关。若对任何一个零级反应：A(g)——→ 产物，则反应速率方程为－d[A]/dt=k0 [A]0 = k0，表明d[A]= -k0dt，当t=0时，[A]=[A]0，当时间为t时，[A]=[A]t，两边积分后整理得到[A]t=[A]0-k0t。

一级反应的速度只与反应物浓度的一次方成正比，其反应速度方程可以表达为：微分形式：r = -dc/dt = kc，积分形式：ln（a/c）=kt。这里，a为反应开始时反应物的浓度，c为t时刻时的反应物浓度，k即为速率常数，单位为时间单位的负一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

零级和一级反应的性质不同，反应方程式也有所区别。零级反应的反应速率与反应物浓度无关，而一级反应的反应速率与反应物浓度的一次方成正比。理解这些性质有助于我们更好地掌握化学反应的特点，从而更准确地预测反应过程。

了解反应级数的不同类型对于化学研究至关重要，不同的反应级数意味着不同的反应机理和速率方程，这对于实验设计和反应条件的选择具有重要的指导意义。

在实际应用中，通过测定反应速率与反应物浓度之间的关系，我们可以确定反应的级数，从而进一步分析反应机理，优化反应条件，提高反应效率。

反应级数的概念是化学反应动力学的基础之一，对于理解化学反应的本质和过程具有重要意义。通过实验测定反应级数，可以为我们提供更多的信息，帮助我们更深入地了解化学反应的机理。