首先找出有化合价变化的元素：

这里Fe失去电子，HNO3的N元素得到电子；

Fe从0价变为+2价，N从+5价变为+1价；

2. 找出化合价变化，先找出氧化还原剂的系数；

Fe升高2，N降低4；

4Fe--4Fe2+ 失去4×2e-;

2HNO3--N2O 得到2×4e-；

则Fe配4，N2O配1，由于HNO3还有作为酸性的作用，这里系数不为2，只是有2个单位作为氧化剂；

3. 根据这两个系数，根据原子守恒，配平其他物质；

4Fe+HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+H2O；

先根据N元素守恒，配平HNO3,则配10；

4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+H2O；

根据H元素守恒，配平H2O；

则H2O配5；

4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+5H2O;

这样就配平好了；

有问题请追问~