溶解和电离是两个过程，比如NH3·H2O，在水中有的以NH3·H2O存在，有的以NH4(+)和OH(-)存在；再比如HF，在水中有的以HF存在，有的以H(+)和F(-)存在

水会电离为H(+)和OH(-)，这样NH4Cl电离之后，NH4(+)会与水电离的OH(-)结合为NH3·H2O，KF电离之后，F(-)会与水电离的H(+)结合为HF

和NH3·H2O类似的有Cu(OH)2、Al(OH)3等，和HF类似的有CH3COOH、H2CO3等，上述过程叫盐类的水解

弱酸或弱碱形成的盐会水解，比如：

NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl

CH3COOK+H2O=CH3COOH+KOH

离子方程式：

NH4（+）+H2O=NH3·H2O+H（+）

CH3COO（-）+H2O=CH3COOH+OH（-）

常见的会水解的酸根有碳酸根、醋酸根、磷酸根等；常见的会水解的碱根有铵根、铝离子、铁离子等。

多元弱酸水解是分布的，比如碳酸根：

CO3（2-）+H2O=HCO3（-）+OH（-）

HCO3（-）+H2O=H2CO3+OH（-）

多元弱碱水解也是分布的，不过一般不写出来，比如铝离子：

Al（3+）+3H2O=Al(OH)3+3H（+）

如果都弱，那么会双水解，Al2（CO3）3和Fe2（CO3）3之所以不存在也是由于双水解：

AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl

KHCO3+H2O=H2CO3+KOH

由于Al(OH)3难融，H2CO3能分解为H2O和CO2，所以AlCl3和KHCO3会反应：

AlCl3+3KHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3KCl

特别说明：溶解和电离是两个过程，我前文说的“强“和”弱“指电离度，溶解度大的酸不一定是强酸，比如CH3COOH；溶解度大的碱不一定是强碱，比如NH3·H2O；溶解度小的酸不一定是弱酸，比如HI（其实溶解度也不算太小）；溶解度小的碱不一定是弱碱，比如Ca(OH)2和Mg(OH)2；还有，水解要写可逆符号。