阿伏加德罗定律（阿伏伽德罗定律及推论）（英文名：Avogadro's Hypothesis）主要说明：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。

　　推论

　　（1）同温同压下，

　　（气体体积比等于物质的量之比）

　　（2）同温同体积时，

　　（压强比等于物质的量之比等于分子数之比）

　　（3）同温同压等质量时，

　　（4）同温同压时，M1/M2=P1/P2

　　（气体摩尔质量之比等于密度之比）

　　分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。

　　阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。