物质的量的单位——摩尔

根据摩尔的定义，12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。

、物质的量等概念运用于化学方程式的计算依据

化学方程式中各物质的化学计量数之比==相应物质的粒子数之比==各物质的物质的量之比（若为气体还等于相应的体积之比）

[讨论]根据化学方程式，2molH2完全反应，需标准状况下的O2的体积是多少？生成的H2O质量是多少？

（意图或说明：由此可得出化学方程式中相关物质之间量的混合比例关系，为较复杂计算打基础。）

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

2mol 22.4L 36g

二、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等综合运用于化学方程式的计算

[小结]

练习题1：400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2（标准状况）完成反应，计算：

（1） 生成的NaClO的物质的量。

（2） 该溶液中NaOH的物质的量浓度。

（意图或说明：将课本例3改为学生练习，学生在学习例1和例2的基础上已具有解决例3的知能基础，教师可以通过学生练习反馈的信息，调整下一步的教学举措。）

练习题2：工业上漂白粉是通过Cl2和石灰乳作用制成的。1mol Cl2完全被石灰乳吸收，计算：

（1） 求参加反应的Ca(OH)2的物质的量。

（2） 求生成的Ca(ClO)2的物质的量。

（3） 求制得的漂白粉的质量。

练习题3：维生素C又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6，每摩维生素C能跟1molOH-作用。测定某药片中维生素C的含量常用0.100mol/L的氢氧化钠溶液。某药片0.4500g需用24.4mL0.1000mol/L的氢氧化钠完全中和，试问该药片中维生素C的质量分数是多少？

练习题4：过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂。某潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2（标准状况），求该潜艇上一天所需过氧化钠的物质的量。

练习题5：工业上用H2和Cl2合成HCl气体，进而溶于水即制得盐酸。若工业上生产质量分数为31%的盐酸（ρ=1.15g/cm3）2000kg，理论上需标准状况下的氯气的体积为多少？

[小结]（1）明确计算依据：参加反应物质的物质的量之比等于化学计量数之比；

（2）在综合计算中应善于将其它物理量转化为物质的量来进行计算；

（3）应注意物理量的规范化表示和计算过程的规范化。