在原子结构中，原子的电子云被分为不同的能级和轨道，其中最外层的电子轨道称为壳层，而在某些元素中，还存在着一个次外层的电子轨道，称为支壳层。壳层和支壳层的区别如下：

位置不同：壳层位于原子的最外层，是离原子核最远的电子轨道；而支壳层则是位于壳层以内的次外层电子轨道。

容纳电子数不同：壳层能容纳的电子数目是有限的，而且随着原子序数的增加，每个壳层能容纳的电子数也会增加。支壳层的容纳电子数则比壳层少，通常只有1个或2个。

化学性质不同：壳层和支壳层的电子参与原子的化学反应有所不同。壳层电子与其他原子进行化学反应时，往往需要吸收或释放较大量的能量，因此壳层电子参与的化学反应会比较活泼和剧烈。而支壳层的电子相对稳定，不容易参与化学反应。

能级不同：壳层和支壳层的能级位置不同。壳层的能级比支壳层高，因此需要更高的能量才能将壳层电子从原子中移除。

总的来说，壳层和支壳层都是原子的电子轨道，但它们的位置、容纳电子数、化学性质和能级等方面有所不同。壳层和支壳层的电子结构对元素的化学性质、反应能力以及各种物理化学性质都有着重要的影响。